高中化學電離水解選擇題專項訓練(終極版,部分附答案)

1.下列溶液中，c(H)有小到大的排列順序正確的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液B

+

A、③②④①B、③④①②C、②①④③D、④①②③2．將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關系正確的是（B）A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

3．0.1mol/LNH4Cl溶液中，由于NH4的水解，使得c(NH4)<0.1mol/L。如果要使c(NH4)更接近于0.1mol/L，可采取的措施是B

A加入少量氫氧化鈉B加入少量鹽酸C加入少量水D加熱

4．25℃時，將0.1mol/L的某酸與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合，所得混合溶液的PH為D

A．≤7B．≥7C．=7D、不能確定

5．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是B

A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

6．濃度均為0.1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關系式正確的是AA．c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)7.用[H+]均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是A

A．V1>V2B．V1系正確的是BD

Ac(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)Cc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)Dc(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)10．在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是D

A①=④>③=②B④=①>③>②C①>④>③>②D④>①>③>②

11．把50mL2mol/L的NaOH溶液，100mL1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞試液呈淺紅色，則溶液中離子濃度關系正確的是DA.c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)>c(SO42-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

12．用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)c(CN-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)

C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/LD.c(CN-)+c(HCN)=0.2mol/L

13．下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是A（A）CH3COONa（B）Na2SO4（C）NH4Cl（D）H2SO414．表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關微粒濃度的關系式中正確的是CD

（A）c(Na+)=c(HCO3)（B）c(H+)＞c(OH)（C）c(Na+)＞c(HCO3)（D）c(OH)＞c(H+)

15．0.1mol/L的Na2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是B

（A）c(Na+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH)（B）c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)

（C）c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)（D）c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)16．在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是B

（A）原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨不的物質(zhì)的量濃度（B）所得溶液中c(NH4+)=c(Cl)

（C）所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)（D）所得溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl)

17．為了配制c(NH4+)：c(Cl)=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是B

（A）①②（B）③（C）③④（D）④

18．碳酸鈉溶液中存在著Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH的平衡，加熱蒸干溶液，得到的固體是A

（A）Na2CO3（B）NaHCO3和NaOH（C）NaOH（D）Na2CO3和NaOH

19．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤

NH4HCO3按[CO32]由小到大排列的順序是B

（A）⑤＜④＜③＜②＜①（B）③＜⑤＜②＜④＜①（C）③＜②＜⑤＜④＜①（D）③＜⑤＜④＜②＜①(AB)20．50mL濃度為1mol/L的醋酸溶液與100mLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常溫下)，則對該溶液的有關敘述正確的是

A．c(Na+)==c(CH3COO)B．c(CH3COO)>c(OH)C．原NaOH溶液的濃度為0.5mol/LD．NaOH溶液的濃度大于0.5mol/L

－－

(D)21．有五瓶溶液分別是：①10mL0.60molL1NaOH水溶液，②20mL0.50molL1H2SO4

－－

水溶液，③30mL0.40molL1HCl水溶液，④40mL0.30molL1HAc水溶液，⑤50mL0.20molL－1

蔗糖水溶液，以上各瓶溶液中所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①

－

(A)22．0.1molL1的下列幾種溶液：A.Na2CO3B.CH3COONaC.NaClD.NaHCO3E.NH4Cl，

其pH由大到小的順序是

A．A>D>B>C>EB．C>E>B>D>AC．A>B>D>E>CD．E>A>B>D>E

(D)23．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不計Fe3+的水解，當溶液中c(Fe3+)=c(SO42

－

)時，下列判斷正確的是

－－－

A．c(Fe3+)＞c(Cl)B．c(SO42)＞c(Cl)

－－

C．c(SO42)＜c(Cl)D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量相等

(AC)24．有一種酸式鹽AHB，它的水溶液顯弱堿性，今有下列說法，其中正確的是

A．同濃度的AOH溶液和H2B溶液，電離程度前者大于后者

－－

B．HB的電離程度大于HB的水解程度

－

C．該鹽的電離方程式為AHB===A++HB

3

－－－

D．在溶液中離子濃度大小順序一般為：c(A+)＞c(HB)＞c(OH)＞c(B2)＞c(H+)

(A)25．20℃，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成

HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說法正確的是

A．酸性HX＞HYB．溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

＋－－－－

C.結(jié)合H的能力：Y＞CO32＞X＞HCO3D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱D.N3與CO2含相等電子數(shù)

(A)26.明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關系能夠確定的是

＋＋＋

AcK＞cAl3+BcK＝cAl3+CcH＝cOHDcAl3+＜cH+

－

(C)27.（04年北京）已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

＋－－－

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)

－－

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2)>c(H+)>c(OH)

28.濃度均為0.1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關系式正確的是A．c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)

29在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是

A.c(HCOO-)c(Na+)C.c(OH-)>c(HCOO-)D.c(OH-)A．c(Na+)＝2c（CO32-）B．c（OH-）＝2c（H+）C．c（HCO3-）>c(H2CO3)D．c(Na+)c(H+)>c(N3)>c(OH)B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3)>c(OH)>c(H+)D、N3與CO2含相等電子數(shù)

36.將100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關系是C

————

A．[H+]>[Cl]>[Ba2+]>[SO42]B．[Cl]>[H+]>[SO42]>[Ba2+]

————

C．[H+]>[Cl]>[SO42]>[Ba2+]D．[Cl]>[H+]>[Ba2+]>[SO42]

37.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是BD

－－＋

A．c(Ac)＞c(Cl)＞c(H)＞c(HAc)

－－＋

B．c(Ac)＞c(Cl)＞c(HAc)＞c（H）

－－＋

C．c(Ac)＝c(Cl)＞c(H)＞c(HAc)

＋＋－－－

D．c(Na)＋c(H)＝c(Ac)＋c(Cl)＋c(OH)

38.把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的為AD

—＋—

A．C(Ac)＞C(Na)B．C(HAc)＞C(Ac)

＋——

C．2C(H)=C(Ac)－C(HAc)D．C(HAc)+C(Ac)=0.01mol/L

－

39.在10mL0.1molLNaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是A

＋－＋－＋－－＋

A．C(Na)＞C(Ac)＞C(H)＞C(OH)B．C(Na)＞C(Ac)＞C(OH)＞C(H)

＋－＋＋－－

C．C(Na)＝C(Ac)＋C(HAc)D．C(Na)＋C(H)＝C(Ac)＋C(OH)40.疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是BA.HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)＞c(H)＞c(N3)＞c(OH)B.HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

＋——＋

C.NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na)＞c(N3)＞c(OH)＞c(H)

—

D.N3與CO2含相等電子數(shù)

41.等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是（CD）

A、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D、c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

42．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（AD）

＋＋

A．pH＞7，且c(OH)＞c(Na)＞c(H)＞c(CH3COO)

＋＋

B．pH＞7，且c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

＋＋

C．pH＜7，且c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH)

＋＋

D．pH＝7，且c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)=c(OH)43、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（AD）A．pH＞7，且c(OH)＞c(Na)＞c(H)＞c(CH3COO)

＋＋

＋——

B．pH＞7，且c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

＋＋

C．pH＜7，且c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH)

＋＋

D．pH＝7，且c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)=c(OH)

＋＋

44、某氨水的pH＝a,其中水的電離度為1；某硝酸的pH=b,其中水的電離度為2；且a+b=14,a＞11。將氨水和硝酸等體積混合后，所得溶液中其中水的電離度為3。相同條件下純水的電離度為4。則下列關系中正確的是（BC）A.c(NO3）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH）B.4＞3＞2＝1

C.c(NH4+)＞c(NO3）＞c(OH）＞c(H+)D3＞4＞2＞1

45、常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后混合液的敘述正確的是（C）A.c(R)+c(OH)＝c(Na)+c(H)B．c(R)＞c(Na)＞c(H)＝c(OH)C.2c(R)+c(HR)＝c(Na)D.混合后溶液的體積為2aL

(D)46．常溫下，0．1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)＝1×10，下列敘述正確的

－＋

－8

2－

－＋

2－

－＋＋

2－

＋＋－是

A.該溶液中由水電離出的c(H)＝1×10molL

＋

－3

－1

B.由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中

c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.濃度均為0．1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.0．1molLHA溶液與0．05molLNaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H)＋c(HA)＝c(A)＋2c(OH)

47．將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合后，溶液顯酸性，則溶液中

有關微粒的濃度關系正確的是BD

A.c(Ac)＞c(Cl)＞c(H)＞c(HAc)B.c(Ac)＞c(Cl)＞c(HAc)＞c(H)

－－＋－－＋＋－－

－1

－C.c(Ac)＝c(Cl)＞c(H)＞c(HAc)D.c(Na)＋c(H)＝c(Ac)＋c(Cl)＋c(OH)48．鹽酸．醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，關于它們下列表述正確的是

A.在NaHCO3溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO3和OHB.等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液的PH前者大于后者。

C.10mL0.10molLCH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na)＞c(CH3COO)＞c（OH）＞c(H)

D.中和等體積等pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同列排序正確的是A

A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H)B．c(OH)>c(A)>c(B)>c(H)

C．c(OH)>c(B)>c(A)>c(H)D．c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合液中（S和C均用R表示）：

---+

-+-+

---+

+

--+

-1

2--

－＋＋＋＋－－－

C

49．已知HA的酸性比HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下

50．下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是D

c(Na＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

c(Na＋)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)

C．常溫下等物質(zhì)的量濃度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中

c(NH4＋)：①＜③＜②

D．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H)+c(M)==c(OH)+c(A)51．下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是D

Ａ.常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為ｃ(Cl)＞ｃ(NH4)＞ｃ(H)＞ｃ(OH)

Ｂ.將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低Ｃ.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同Ｄ.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

52．將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是A

A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c（HCO3-）=c(CO32-)

C.c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)D.c(HCO3)略小于c(CO3)53．在氯化銨溶液中,下列關系式正確的是（A）

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)D．c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

54．等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關離子的濃度應滿足的關系是（C）

A、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D、c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A-)

＋

2---2-－

+＋－++

--

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電離水解平衡選擇題訓練

1.下列溶液中，c(H)有小到大的排列順序正確的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液

A、③②④①B、③④①②C、②①④③D、④①②③2．向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液加入等體積的蒸餾水后，下列敘述不正確的是．．．

A．溶液的PH值變大B．醋酸的電離程度增大

C．溶液的導電能力減弱D．中和此溶液所需同濃度氫氧化鈉溶液的體積增加3．0.1mol/LNH4Cl溶液中，由于NH4的水解，使得c(NH4)<0.1mol/L。如果要使c(NH4)更接近于0.1mol/L，可采取的措施是

A加入少量氫氧化鈉B加入少量鹽酸C加入少量水D加熱

4．25℃時，將0.1mol/L的某酸與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合，所得混合溶液的PH為

A．≤7B．≥7C．=7D、不能確定

5．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

6．濃度均為0.1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關系式正確的是A．c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)7.用[H+]均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是

A．V1>V2B．V19．將0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合，溶液中下列微粒物質(zhì)的量的濃度關系正確的是

Ac(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)Cc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)Dc(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)10．在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量的濃度的4種稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是

A①=④>③=②B④=①>③>②C①>④>③>②D④>①>③>②

11．把50mL2mol/L的NaOH溶液，100mL1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞試液呈淺紅色，則溶液中離子濃度關系正確的是A.c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)>c(SO42-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

12．用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)c(CN-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)

C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/LD.c(CN-)+c(HCN)=0.2mol/L

13．下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（A）CH3COONa（B）Na2SO4（C）NH4Cl（D）H2SO414．表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關微粒濃度的關系式中正確的是

（A）c(Na+)=c(HCO3)（B）c(H+)＞c(OH)（C）c(Na+)＞c(HCO3)（D）c(OH)＞c(H+)

15．0.1mol/L的Na2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是

（A）c(Na+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH)（B）c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)

（C）c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)（D）c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)16．在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是

（A）原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨不的物質(zhì)的量濃度（B）所得溶液中c(NH4+)=c(Cl)

（C）所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)（D）所得溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl)

17．為了配制c(NH4+)：c(Cl)=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是

（A）①②（B）③（C）③④（D）④

18．碳酸鈉溶液中存在著Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH的平衡，加熱蒸干溶液，得到的固體是

（A）Na2CO3（B）NaHCO3和NaOH（C）NaOH（D）Na2CO3和NaOH

19．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤

NH4HCO3按[CO32]由小到大排列的順序是

（A）⑤＜④＜③＜②＜①（B）③＜⑤＜②＜④＜①（C）③＜②＜⑤＜④＜①（D）③＜⑤＜④＜②＜①(AB)20．50mL濃度為1mol/L的醋酸溶液與100mLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常溫下)，則對該溶液的有關敘述正確的是

A．c(Na+)==c(CH3COO)B．c(CH3COO)>c(OH)C．原NaOH溶液的濃度為0.5mol/LD．NaOH溶液的濃度大于0.5mol/L

－－

(D)21．有五瓶溶液分別是：①10mL0.60molL1NaOH水溶液，②20mL0.50molL1H2SO4

－－

水溶液，③30mL0.40molL1HCl水溶液，④40mL0.30molL1HAc水溶液，⑤50mL0.20molL－1

蔗糖水溶液，以上各瓶溶液中所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①

－1

(A)22．0.1molL的下列幾種溶液：A.Na2CO3B.CH3COONaC.NaClD.NaHCO3E.NH4Cl，

其pH由大到小的順序是

A．A>D>B>C>EB．C>E>B>D>AC．A>B>D>E>CD．E>A>B>D>E

(D)23．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不計Fe3+的水解，當溶液中c(Fe3+)=c(SO42

－

)時，下列判斷正確的是

－－－

A．c(Fe3+)＞c(Cl)B．c(SO42)＞c(Cl)

－－

C．c(SO42)＜c(Cl)D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量相等

(AC)24．有一種酸式鹽AHB，它的水溶液顯弱堿性，今有下列說法，其中正確的是

A．同濃度的AOH溶液和H2B溶液，電離程度前者大于后者

－－

B．HB的電離程度大于HB的水解程度

－

C．該鹽的電離方程式為AHB===A++HB

3

－－－

D．在溶液中離子濃度大小順序一般為：c(A+)＞c(HB)＞c(OH)＞c(B2)＞c(H+)

(A)25．20℃，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成

HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說法正確的是

A．酸性HX＞HYB．溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

＋－－－－

C.結(jié)合H的能力：Y＞CO32＞X＞HCO3D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱D.N3與CO2含相等電子數(shù)

(A)26.明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關系能夠確定的是

＋＋＋

AcK＞cAl3+BcK＝cAl3+CcH＝cOHDcAl3+＜cH+

－

(C)27.（04年北京）已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

＋－－－

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)

－－

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2)>c(H+)>c(OH)

28.濃度均為0.1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關系式正確的是A．c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)

29在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是

A.c(HCOO-)c(Na+)C.c(OH-)>c(HCOO-)D.c(OH-)31．在0.1molL-1Na2CO3溶液中，下列關系正確的是A．c(Na+)＝2c（CO32-）B．c（OH-）＝2c（H+）C．c（HCO3-）>c(H2CO3)D．c(Na+)c(H+)>c(N3)>c(OH)B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3)>c(OH)>c(H+)D、N3與CO2含相等電子數(shù)

36.將100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關系是

————

A．[H+]>[Cl]>[Ba2+]>[SO42]B．[Cl]>[H+]>[SO42]>[Ba2+]

————

C．[H+]>[Cl]>[SO42]>[Ba2+]D．[Cl]>[H+]>[Ba2+]>[SO42]

37.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是

－－＋

A．c(Ac)＞c(Cl)＞c(H)＞c(HAc)

－－＋

B．c(Ac)＞c(Cl)＞c(HAc)＞c（H）

－－＋

C．c(Ac)＝c(Cl)＞c(H)＞c(HAc)

＋＋－－－

D．c(Na)＋c(H)＝c(Ac)＋c(Cl)＋c(OH)

38.把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的為

—＋—

A．C(Ac)＞C(Na)B．C(HAc)＞C(Ac)

＋——

C．2C(H)=C(Ac)－C(HAc)D．C(HAc)+C(Ac)=0.01mol/L

－

39.在10mL0.1molLNaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是

＋－＋－＋－－＋

A．C(Na)＞C(Ac)＞C(H)＞C(OH)B．C(Na)＞C(Ac)＞C(OH)＞C(H)

＋－＋＋－－

C．C(Na)＝C(Ac)＋C(HAc)D．C(Na)＋C(H)＝C(Ac)＋C(OH)40.疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是

＋——

A.HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)＞c(H)＞c(N3)＞c(OH)B.HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

＋——＋

C.NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na)＞c(N3)＞c(OH)＞c(H)

—

D.N3與CO2含相等電子數(shù)

41.等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是（CD）

A、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D、c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

42．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（AD）

＋＋

A．pH＞7，且c(OH)＞c(Na)＞c(H)＞c(CH3COO)

＋＋

B．pH＞7，且c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

＋＋

C．pH＜7，且c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH)

＋＋

D．pH＝7，且c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)=c(OH)43、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（AD）A．pH＞7，且c(OH)＞c(Na)＞c(H)＞c(CH3COO)

＋＋

B．pH＞7，且c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

＋＋

C．pH＜7，且c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH)

＋＋

D．pH＝7，且c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)=c(OH)

＋＋

44、某氨水的pH＝a,其中水的電離度為1；某硝酸的pH=b,其中水的電離度為2；且a+b=14,a＞11。將氨水和硝酸等體積混合后，所得溶液中其中水的電離度為3。相同條件下純水的電離度為4。則下列關系中正確的是（BC）A.c(NO3）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH）B.4＞3＞2＝1

C.c(NH4+)＞c(NO3）＞c(OH）＞c(H+)D3＞4＞2＞1

45、常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后混合液的敘述正確的是（C）A.c(R)+c(OH)＝c(Na)+c(H)B．c(R)＞c(Na)＞c(H)＝c(OH)C.2c(R)+c(HR)＝c(Na)D.混合后溶液的體積為2aL

46．常溫下，0．1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)＝1×10，下列敘述正確的是

A.該溶液中由水電離出的c(H)＝1×10molL

＋

－3

－1－

＋

－8

2－

－＋

2－

－＋＋

2－

＋＋－

B.由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中

c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.濃度均為0．1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.0．1molLHA溶液與0．05molLNaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H)＋c(HA)＝c(A)＋2c(OH)

47．將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合后，溶液顯酸性，則溶液中

有關微粒的濃度關系正確的是

A.c(Ac)＞c(Cl)＞c(H)＞c(HAc)B.c(Ac)＞c(Cl)＞c(HAc)＞c(H)

－－＋－－＋＋－－

－1

－C.c(Ac)＝c(Cl)＞c(H)＞c(HAc)D.c(Na)＋c(H)＝c(Ac)＋c(Cl)＋c(OH)48．鹽酸．醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，關于它們下列表述正確的是

A.在NaHCO3溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO3和OHB.等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液的PH前者大于后者。

C.10mL0.10molLCH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na)＞c(CH3COO)＞c（OH）＞c(H)

D.中和等體積等pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同列排序正確的是

A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H)B．c(OH)>c(A)>c(B)>c(H)

C．c(OH)>c(B)>c(A)>c(H)D．c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合液中（S和C均用R表示）：

---+

-+-+

---+

+

--+

-1

2--

－＋＋＋＋－－－

49．已知HA的酸性比HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下

50．下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

c(Na＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

c(Na＋)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)

C．常溫下等物質(zhì)的量濃度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中

c(NH4＋)：①＜③＜②

D．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H)+c(M)==c(OH)+c(A)51．下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

Ａ.常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為ｃ(Cl)＞ｃ(NH4)＞ｃ(H)＞ｃ(OH)

Ｂ.將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低Ｃ.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同Ｄ.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

52．將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是

A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c（HCO3-）=c(CO32-)

C.c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)D.c(HCO3)略小于c(CO3)53．在氯化銨溶液中,下列關系式正確的是（A）

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)D．c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

54．等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關離子的濃度應滿足的關系是（C）

A、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D、c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A-)

55．將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關系正確的是（B）A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

＋

2---2-－

+＋－++

--

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