高中化學必修1第三章化學方程式總結

高中化學必修1第三章化學方程式總結

1、鈉及其化合物（1）Na

4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2

△Na2O2

＋＋

2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑2Na＋2H=2Na＋H2↑

－

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑（2）Na2O和Na2O2的對比Na2ONa2O22Na＋O2△形成4Na＋O2=2Na2OH2OCO2Na2O2Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑＋－＋－Na2O＋H2O=2Na＋2OH2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22HClNa2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O＋＋Na2O＋2H=2Na＋H2O2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O（3）NaOH，Na2CO3，NaHCO3

－－

2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（CO2較少）2OH＋CO2=CO32＋H2O

－－

NaOH＋CO2=NaHCO3（CO2較多）OH＋CO2=HCO3

－＋

Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32＋Ca2=CaCO3↓

－－

Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CO32＋H2O＋CO2=2HCO3

－＋

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32＋2H=H2O＋CO2↑2NaHCO3

△Na2CO3＋H2O＋CO2↑

－－－

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3＋OH=CO32＋H2O

－＋

NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3＋H=H2O＋CO2↑

（4）①石灰水中加入少量NaHCO3：

Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O＋－－

Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O②石灰水中加入過量NaHCO3：

Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O＋－－－

Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O

2、鋁及其化合物的轉化關系（1）Al4Al＋3O2

△2Al2O3

＋＋

2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H=2Al3＋3H2↑

－－

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑（2）Al2O3

＋＋

Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H=2Al3＋3H2O

－－

Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH=2AlO2＋H2O（3）Al(OH)3

＋＋

制備：AlCl3＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4ClAl3＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4性質：2Al(OH)3

△Al2O3＋3H2O

＋＋

Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H=Al3＋3H2O

－－

Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH=AlO2＋2H2O

－

（4）NaAlO2（AlO2）

－＋

NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaClAlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3（CO2較多）

－－

AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3

2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3（CO2較少）

－－

2AlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32

＋

（5）AlCl3（Al3）

＋－

AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaClAl3＋3OH=Al(OH)3↓

＋－－

AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋4OH=AlO2＋2H2O（6）Al，Al2O3，Al(OH)3的兩性的比較AlAl2O3HCl2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑＋＋2Al＋6H=2Al3＋3H2↑Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O＋＋Al2O3＋6H=2Al3＋3H2ONaOH2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑－－2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O－－Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2OAl(OH)3Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O＋＋－－Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2OAl(OH)3＋OH=AlO2＋2H2O

3、鐵及其化合物的轉化關系（1）Fe3Fe＋2O2

點燃Fe3O4Fe3O4＋4H2

＋＋

3Fe＋4H2O(g)

高溫Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋2H=Fe2＋H2↑

＋＋

Fe＋2FeCl3=3FeCl2Fe＋2Fe3=3Fe22Fe＋3Cl2

點燃2FeCl3

（2）FeCl2

2FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl3）FeCl3

2FeCl3＋Fe=3FeCl22FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl（4）Fe(OH)2

Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3（5）Fe(OH)3

Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3

△Fe2O3＋3H2O

⒀Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O2Fe2＋＋Cl3＋＋2Cl－

2=2Fe

Fe2＋＋2OH－

=Fe(OH)2↓Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

2Fe3＋＋Cu＋Cu2＋

=2Fe2＋

Fe3＋＋3OH－

=Fe(OH)3↓

Fe3＋＋3SCN－

=Fe(SCN)3（血紅色）Fe(OH)2H＋=Fe2＋

2＋＋2H2O

白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)＋3＋

3＋3H=Fe＋3H2O⑿Fe＋

＋

2O3＋6H=2Fe3＋3H2O

3

（4

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高中化學必修1化學方程式總結

1、鈉及其化合物的轉化關系

Na2O⑨①⒃④⑦②⒁⒄⑥NaOH⑾NaClNaNaCONaHCONaCl233⑿⒂③⑤⑧⑩

⒀Na2O2

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

＋＋＋＋

Na2O＋2H=2Na＋H2O2Na＋2H=2Na＋H2↑③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O④4Na＋O2=2Na2O

2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑※⑤2Na＋O2△Na2O22Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑

－

⑦Na2O＋H2O=2NaOH※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

＋－＋－

Na2O＋H2O=2Na＋2OH2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑⑨Na2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

－－－＋

2OH＋CO2=CO32＋H2OCO32＋Ca2=CaCO3↓

⒀NaOH＋CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

－－－－

OH＋CO2=HCO3CO32＋H2O＋CO2=2HCO3※⒂2NaHCO3

△Na2CO3＋H2O＋CO2↑或※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

－－－

HCO3＋OH=CO32＋H2O

⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

－＋－＋

CO32＋2H=H2O＋CO2↑HCO3＋H=H2O＋CO2↑

補充：①石灰水中加入少量NaHCO3：Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

＋－－

Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O

②石灰水中加入過量NaHCO3：Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

＋－－－

Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O2、鋁及其化合物的轉化關系

AlCl3⑥

①⑿④⑦

②⑧⑾

AlAl2O3Al(OH)3KAl(SO4)2

③⑤⑨

⑩

NaAlO2

①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②4Al＋3O2＋

＋

△2Al2O3

2Al＋6H=2Al3＋3H2↑

※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

－－＋＋

2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑Al2O3＋6H=2Al3＋3H2O※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O⑥AlCl3＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

－－＋＋

Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2OAl3＋3NH3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O⑧2Al(OH)3

＋＋

△Al2O3＋3H2O

Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2O

☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3

－＋－－

AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3

＋＋

※⑩Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O☆⑾Al3＋3H2OAl(OH)3膠體＋3H

－－

Al(OH)3＋OH=AlO2＋2H2O明礬凈水

＋－－

⑿AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋4OH=AlO2＋2H2O3、鐵及其化合物的轉化關系⑦③①

FeOFeFeClFe(OH)2342⑧②⑤⑥⑨

④⒁FeCl3⑩Fe(SCN)Fe(OH)3⑿Fe2O33⑾⒀

①Fe3O4＋4CO

△3Fe＋4CO2※②3Fe＋4H2O(g)

高溫Fe3O4＋4H2Fe3O4

③Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2＋＋

Fe＋2H=Fe2＋H2↑④2Fe＋3Cl2

點燃點燃2FeCl3

※⑤2FeCl2＋Cl2=2FeCl3※⑥Fe＋2FeCl3=3FeCl2

＋＋－＋＋

2Fe2＋Cl2=2Fe3＋2ClFe＋2Fe3=3Fe2

⑦FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl⑧Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O

＋－＋＋

Fe2＋2OH=Fe(OH)2↓Fe(OH)2＋2H=Fe2＋2H2O

※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3⑩FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl

＋－

白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3＋3OH=Fe(OH)3↓

＋＋

⑾Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OFe3＋3H2OFe(OH)3膠體＋3H(凈水)Fe(OH)3＋3H=Fe3＋3H2O⑿2Fe(OH)3

＋＋

△Fe2O3＋3H2O

⒀Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O※⒁FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl

＋＋＋－

Fe2O3＋6H=2Fe3＋3H2OFe3＋3SCN=Fe(SCN)3

4、硅及其化合物的轉化關系

SiF4①Si＋O2

△SiO2

④③高溫②SiO2＋2CSi＋2CO↑

①

⑤SiSiO2CaSiO3※③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蝕玻璃）

②

⑥⑨④Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑⑦Na2SiO3H2SiO3⑤SiO2＋CaO

⑧

高溫CaSiO3

CaSiO3＋CO2↑

※⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaCO3－

－

高溫SiO2＋2OH=SiO32＋H2O※⑦Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaClSiO2＋Na2CO3高溫Na2SiO3＋CO2↑SiO32＋2H=H2SiO3↓

－＋

※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3

－－－－

SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3⑧H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O⑨H2SiO3H2SiO3＋2OH=SiO32＋2H2O5、氯及其化合物的轉化關系

－－

△H2O＋SiO2

點燃①2Fe＋3Cl22FeCl3⑩HClOCa(ClO)2

點燃⑦⑥⑨②Cu＋Cl2CuCl2⑤③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

⑧＋＋＋

ClHCl2NaClO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④

點燃

②①④H2＋Cl22HCl

或光照△③※⑤MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

CuCl2FeCl3

＋－△2＋

MnO2＋4H＋2ClMn＋Cl2↑＋2H2O※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl＋O2↑

光照＋－＋－

Cl2＋H2O=H＋Cl＋HClO2HClO2H＋2Cl＋O2↑

※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

－－－

Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O工業(yè)制漂白粉

※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

＋－－＋

Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H=HClO漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClO

－－

ClO＋H2O＋CO2=HCO3＋HClO

3

光照6、硫及其化合物的轉化關系

⑨Cu⑩C點燃①S＋O2SO2

①④③SOSSO23H2SO4②2H2S＋SO2=3S＋2H2O

⑥②⑤催化劑CaSO3⑦CaSO※③SO＋O2SO3224加熱⑧氯水④SO3＋H2O=H2SO4⑤SO2＋CaO

△CaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O

＋－

⑥SO3＋CaO=CaSO4SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2OSO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O⑦2CaSO3＋O2

△2CaSO4

※⑧SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl※⑨Cu＋2H2SO4(濃)SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋SO42＋2ClCu＋2H2SO4(濃)

＋－－

△＋

△CuSO4＋SO2↑＋2H2O

－

Cu2＋SO42＋SO2↑＋2H2O

※⑩C＋2H2SO4(濃)

△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

7、氮及其化合物的轉化關系⑥⑦※①N2＋O2高溫或放電2NO

4ClN2NH3NH※②2NO＋O2=2NO2

⑧

※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－

3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NO

②

NONO③HNO以上三個反應為“雷雨發(fā)莊稼”原理23③④擴展反應有：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3⑤4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3※④Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O上面兩個反應主要用于氣體溶于水時的計算

Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O或4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O

＋－＋

C＋4HNO3(濃)

＋

△CO2↑＋2NO2↑＋2H2O濃硝酸見光易變黃的原因

催化劑高溫高壓※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2

－＋

2NH3

3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O合成氨反應是人工固氮的主要途徑⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4Cl

＋＋

△NH3↑＋HCl↑

△NH3＋H=NH4（水溶液中）補充：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

※⑧NH4Cl＋NaOH

氨氣與酸均能反應生成銨鹽，且與揮發(fā)性酸銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽（如濃HCl、濃HNO3）相遇時空氣中有白煙都分解出氨氣，如NH4NO3、(NH4)2SO4

△△＋－

NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋OH

△NH3↑＋H2O

所有的銨鹽都能與堿作用放出氨氣，可利用此反應鑒別銨離子。

※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

實驗室制氨氣，此反應為固體反應，不能寫成離子方程式。

催化劑☆⑨4NH3＋5O2△4NO＋6H2O氨的催化氧化反應，工業(yè)制硝酸的第一步。注：帶“※”的反應為重要反應，必須熟記；帶“☆”的反應只需了解。

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