高中化學電離水解平衡精品例題

例1:（201*年南京市、鹽城市高三第三次模擬考試，18）

（12分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：

(1)寫出“堿浸”反應的離子方程式：。

(2)減浸液結晶前需加入Ba(OH)z固體以除去SO42。當BaMoO4開始沉淀時，SO42的去除率

－－

是。[已知：堿浸液中c（MoO42）=0.40molL1，c（SO42）=0.04molL1，Ksp（BaSO4）

－－－－

=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。]

(3)重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是。(4)右圖是碳鋼在3種不同介質中的腐蝕速率實驗結果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是。②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4Fe2O3保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。NaNO2的作用是。③若緩釋劑鉬酸鈉月桂酸肌氨酸總濃度為300mgL為。

－1

，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質的量濃度

例2：（杭州第一次高考科目教學質量檢測，18）

▲鹽酸中碳鋼的腐蝕速率

■硫酸中碳鋼的腐蝕速率

●緩蝕劑中碳鋼的腐蝕速率

（6分）食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3．5g／100mL。（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是。

a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H++OH-=H2Ob．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定

c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑

d．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0．75molL-1，則該食醋的總酸量為4．5/100mL。

（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的（填寫序號）。a．pHb．電離度c．電離常數(shù)d．溶解度

（3）常溫下，用0．1000molL-1NaOH溶液分別滴定20．00mL0．1000molL-1HCl溶液和20．00mL0．1000molL-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

甲乙①定醋酸溶液的曲線是（填“甲”或“乙”）；滴定曲線中a=mL；②E點pH>8的原因用離子方程式表示。

（4）現(xiàn)欲粗略澳9定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是。

a．電解，NaOH溶液c．酯化反應，石蕊試液

b．蒸餾，Na2CO3溶液d．中和滴定，pH試紙

例3（巢湖市高三第一次教學質量檢測，19）

（10分）氯化亞銅（CuCl）是有機合成工業(yè)中應用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化。從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下

請回答下列問題：

（1）電鍍污泥的主要成分是。（寫化學式）；（2）酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是；（3）析出CuCl晶體時的最佳pH在左右；

（4）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程為：；（5）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是。

例4（安徽省六校高三測試，28）

（16分）右圖是目前流行廣、出現(xiàn)頻率較高的一幅Mg2+、Al3+、與OH-反應生成沉淀的關系圖，橫坐標為堿溶液的體積，縱標為沉淀的物質的量。某研究性學習小組同學對該圖提出了質疑，并分成兩個階段進行深入的研究，請你參與他們的實驗并回答相關問題。[第一階段][提出假設]

假設一：Mg2+和Al3+同時開始沉淀假設二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀假設三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀假設四：假設五：（略）

[理論探究]查閱資料：Kap[Mg(OH)2]1.81011Kap[Al(OH)3]1.31033理論計算：設混合溶液中Mg2+和Al3+濃度均為0/01mol/L，計算結果見下表：

Mg2+Al3+計算結果表明假設是正確的[實驗探究]

理論計算的結論只有通過實驗驗證才是可靠的。該小組同學設計了如下方案進行實驗探究。

（1）實驗步驟：取MgCl2、AlCl3濃度均為0/01mol/L的混合溶液20ml，向其中逐滴滴入0.02mol/lNaOH溶液30ml，邊加邊振蕩。實驗現(xiàn)象：有白色沉淀生成：

離子反應方程式：。

（2）實驗步驟：。（3）實驗步驟：。實驗現(xiàn)象：沉淀完全溶解。結論：計算結果與實驗事實相符。[第二階段]

（1）該研究性學習小組同學在第一階段取得成果的基礎上繼續(xù)進行探究。需要他們進一步探究的問題是。（2）探究過程如下：

實驗操作取MgCl2、AlCl3濃度均為0.01mol/L的混合溶液10ml，向其中逐滴加入0.02mol/NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩。實驗現(xiàn)象隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液中白色沉淀先逐漸增多，然后逐漸減少，直至溶液接近澄清（沒有澄清），再隨著氫氧化鈉溶液的陸續(xù)滴入，沉淀又開始逐滴增加，直至不變。根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，第二階段探究的結論是。（3）在最接近澄清時，溶液中溶質的主要成分為（填化學式）。

例5（201*福建）

四氧化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成為是FeTiO3）制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如下：

開始沉淀所需c（OH-）完全沉淀所需c（OH-）4.24108mol/L5.11011mol/L1.34104mol/L5.11010mol/L

回答下列問題

(1)往①中繳入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：

2Fe3++Fe=3Fe2+，2TiO2+(無色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O，Ti3+(紫色))+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++H+加入鐵屑的作用是。

（2）在②→③工藝過程中需要控制條件以形成Ti02nH2O溶液，該溶液的分散質顆粒直徑大大小在范圍。

（3）若把③中制得得固體Ti02nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可以制得鈦白粉。已知25°C時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+

Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=。

（4）已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)H=+140kJmol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJmol-1

寫出④中TiO2和焦炭、氧氣反應生成也太TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：。（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是（只要求寫出一項）。

（6）依據(jù)右表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4的，可采用方法。

例6（201*浙江）（15分）已知：

①25℃時弱電解質電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積學數(shù)：Ksp（CaF2）＝1.5×10-10

②25℃時，2.0×10-3molL-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

熔點/℃沸點/℃TiCl4-25.0136.4SiCl4-68.857.6

請根據(jù)以下信息回答下旬問題：

（1）25℃時，將20mL0.10molL-1CH3COOH溶液和20mL0.10molL-1HSCN溶液分別與20mL0.10molL-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：

反映初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，H+、HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka

，列式并說明得出該常數(shù)的理

由。

（3）4.0×10-3molL-1HF溶液與4.0×10-4molL-1CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。

例7（201*廣東）

水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖所示：

2+

10.80.613

α0.4204

+

48pH

1012

514

6

【1表示Pb，2表示Pb(OH)，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

c(NO3)c(NO3)⑴Pb(NO3)2溶液中，2(填“>”、“=”、“

例8（201*江蘇）

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。⑴在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋2H2O

方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒，其主要原因是。

⑵用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）。201*年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中的ClO2-含量應不超過0.2mgL-1。

飲用水中的ClO2、ClO2-含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。當pH≤2.0時，ClO2-也能被I-完全還原為Cl-。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+NaI

①請寫出pH≤2.0時ClO2-與I-反應的離子方程式。②請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmolL1Na2S2O3

－

溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步驟5：。

步驟6：再用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2-的濃度為molL-1（用含字母的代數(shù)式表示）。

④若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原成為Cl-，該反應的氧化產物是(填

化學式)

例9（201*山東）

（12分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。⑴丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝156.6kJmol-1

CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2＝32.4kJmol-1

則相同條件下，反應C3H8(g)====CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝kJmol-1。⑵以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為；放電時，CO32-移向電池的（填“正”或“負”）極。

⑶碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3K1=。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

⑷常溫下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）。

HCO3-＋H+的平衡常數(shù)

擴展閱讀：高中化學電離水解選擇題專項訓練(終極版,部分附答案)

1.下列溶液中，c(H)有小到大的排列順序正確的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液B

+

A、③②④①B、③④①②C、②①④③D、④①②③2．將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關系正確的是（B）A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

3．0.1mol/LNH4Cl溶液中，由于NH4的水解，使得c(NH4)<0.1mol/L。如果要使c(NH4)更接近于0.1mol/L，可采取的措施是B

A加入少量氫氧化鈉B加入少量鹽酸C加入少量水D加熱

4．25℃時，將0.1mol/L的某酸與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合，所得混合溶液的PH為D

A．≤7B．≥7C．=7D、不能確定

5．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是B

A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

6．濃度均為0.1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關系式正確的是AA．c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)7.用[H+]均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是A

A．V1>V2B．V1系正確的是BD

Ac(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)Cc(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)Dc(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)10．在相同溫度下，等體積等物質的量的濃度的4種稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是D

A①=④>③=②B④=①>③>②C①>④>③>②D④>①>③>②

11．把50mL2mol/L的NaOH溶液，100mL1mol/L的H2SO4溶液，以及40mL3mol/L的氨水相混合，所得溶液能使酚酞試液呈淺紅色，則溶液中離子濃度關系正確的是DA.c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)>c(SO42-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

12．用物質的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)c(CN-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)

C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/LD.c(CN-)+c(HCN)=0.2mol/L

13．下列物質溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是A（A）CH3COONa（B）Na2SO4（C）NH4Cl（D）H2SO414．表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關微粒濃度的關系式中正確的是CD

（A）c(Na+)=c(HCO3)（B）c(H+)＞c(OH)（C）c(Na+)＞c(HCO3)（D）c(OH)＞c(H+)

15．0.1mol/L的Na2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是B

（A）c(Na+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH)（B）c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)

（C）c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)（D）c(Na+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)16．在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是B

（A）原來鹽酸的物質的量濃度等于氨不的物質的量濃度（B）所得溶液中c(NH4+)=c(Cl)

（C）所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)（D）所得溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl)

17．為了配制c(NH4+)：c(Cl)=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是B

（A）①②（B）③（C）③④（D）④

18．碳酸鈉溶液中存在著Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH的平衡，加熱蒸干溶液，得到的固體是A

（A）Na2CO3（B）NaHCO3和NaOH（C）NaOH（D）Na2CO3和NaOH

19．物質的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤

NH4HCO3按[CO32]由小到大排列的順序是B

（A）⑤＜④＜③＜②＜①（B）③＜⑤＜②＜④＜①（C）③＜②＜⑤＜④＜①（D）③＜⑤＜④＜②＜①(AB)20．50mL濃度為1mol/L的醋酸溶液與100mLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常溫下)，則對該溶液的有關敘述正確的是

A．c(Na+)==c(CH3COO)B．c(CH3COO)>c(OH)C．原NaOH溶液的濃度為0.5mol/LD．NaOH溶液的濃度大于0.5mol/L

－－

(D)21．有五瓶溶液分別是：①10mL0.60molL1NaOH水溶液，②20mL0.50molL1H2SO4

－－

水溶液，③30mL0.40molL1HCl水溶液，④40mL0.30molL1HAc水溶液，⑤50mL0.20molL－1

蔗糖水溶液，以上各瓶溶液中所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①

－

(A)22．0.1molL1的下列幾種溶液：A.Na2CO3B.CH3COONaC.NaClD.NaHCO3E.NH4Cl，

其pH由大到小的順序是

A．A>D>B>C>EB．C>E>B>D>AC．A>B>D>E>CD．E>A>B>D>E

(D)23．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不計Fe3+的水解，當溶液中c(Fe3+)=c(SO42

－

)時，下列判斷正確的是

－－－

A．c(Fe3+)＞c(Cl)B．c(SO42)＞c(Cl)

－－

C．c(SO42)＜c(Cl)D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物質的量相等

(AC)24．有一種酸式鹽AHB，它的水溶液顯弱堿性，今有下列說法，其中正確的是

A．同濃度的AOH溶液和H2B溶液，電離程度前者大于后者

－－

B．HB的電離程度大于HB的水解程度

－

C．該鹽的電離方程式為AHB===A++HB

3

－－－

D．在溶液中離子濃度大小順序一般為：c(A+)＞c(HB)＞c(OH)＞c(B2)＞c(H+)

(A)25．20℃，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成

HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說法正確的是

A．酸性HX＞HYB．溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

＋－－－－

C.結合H的能力：Y＞CO32＞X＞HCO3D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱D.N3與CO2含相等電子數(shù)

(A)26.明礬溶液中各種離子的物質的量濃度大小關系能夠確定的是

＋＋＋

AcK＞cAl3+BcK＝cAl3+CcH＝cOHDcAl3+＜cH+

－

(C)27.（04年北京）已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

＋－－－

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)

－－

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2)>c(H+)>c(OH)

28.濃度均為0.1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關系式正確的是A．c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)

29在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是

A.c(HCOO-)c(Na+)C.c(OH-)>c(HCOO-)D.c(OH-)A．c(Na+)＝2c（CO32-）B．c（OH-）＝2c（H+）C．c（HCO3-）>c(H2CO3)D．c(Na+)c(H+)>c(N3)>c(OH)B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3)>c(OH)>c(H+)D、N3與CO2含相等電子數(shù)

36.將100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關系是C

————

A．[H+]>[Cl]>[Ba2+]>[SO42]B．[Cl]>[H+]>[SO42]>[Ba2+]

————

C．[H+]>[Cl]>[SO42]>[Ba2+]D．[Cl]>[H+]>[Ba2+]>[SO42]

37.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是BD

－－＋

A．c(Ac)＞c(Cl)＞c(H)＞c(HAc)

－－＋

B．c(Ac)＞c(Cl)＞c(HAc)＞c（H）

－－＋

C．c(Ac)＝c(Cl)＞c(H)＞c(HAc)

＋＋－－－

D．c(Na)＋c(H)＝c(Ac)＋c(Cl)＋c(OH)

38.把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的為AD

—＋—

A．C(Ac)＞C(Na)B．C(HAc)＞C(Ac)

＋——

C．2C(H)=C(Ac)－C(HAc)D．C(HAc)+C(Ac)=0.01mol/L

－

39.在10mL0.1molLNaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是A

＋－＋－＋－－＋

A．C(Na)＞C(Ac)＞C(H)＞C(OH)B．C(Na)＞C(Ac)＞C(OH)＞C(H)

＋－＋＋－－

C．C(Na)＝C(Ac)＋C(HAc)D．C(Na)＋C(H)＝C(Ac)＋C(OH)40.疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是BA.HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)＞c(H)＞c(N3)＞c(OH)B.HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

＋——＋

C.NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na)＞c(N3)＞c(OH)＞c(H)

—

D.N3與CO2含相等電子數(shù)

41.等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是（CD）

A、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D、c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

42．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是（AD）

＋＋

A．pH＞7，且c(OH)＞c(Na)＞c(H)＞c(CH3COO)

＋＋

B．pH＞7，且c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

＋＋

C．pH＜7，且c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH)

＋＋

D．pH＝7，且c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)=c(OH)43、常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是（AD）A．pH＞7，且c(OH)＞c(Na)＞c(H)＞c(CH3COO)

＋＋

＋——

B．pH＞7，且c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

＋＋

C．pH＜7，且c(CH3COO)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH)

＋＋

D．pH＝7，且c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)=c(OH)

＋＋

44、某氨水的pH＝a,其中水的電離度為1；某硝酸的pH=b,其中水的電離度為2；且a+b=14,a＞11。將氨水和硝酸等體積混合后，所得溶液中其中水的電離度為3。相同條件下純水的電離度為4。則下列關系中正確的是（BC）A.c(NO3）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH）B.4＞3＞2＝1

C.c(NH4+)＞c(NO3）＞c(OH）＞c(H+)D3＞4＞2＞1

45、常溫下pH＝3的二元弱酸H2R溶液與aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后混合液的敘述正確的是（C）A.c(R)+c(OH)＝c(Na)+c(H)B．c(R)＞c(Na)＞c(H)＝c(OH)C.2c(R)+c(HR)＝c(Na)D.混合后溶液的體積為2aL

(D)46．常溫下，0．1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)＝1×10，下列敘述正確的

－＋

－8

2－

－＋

2－

－＋＋

2－

＋＋－是

A.該溶液中由水電離出的c(H)＝1×10molL

＋

－3

－1

B.由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中

c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.濃度均為0．1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.0．1molLHA溶液與0．05molLNaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H)＋c(HA)＝c(A)＋2c(OH)

47．將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合后，溶液顯酸性，則溶液中

有關微粒的濃度關系正確的是BD

A.c(Ac)＞c(Cl)＞c(H)＞c(HAc)B.c(Ac)＞c(Cl)＞c(HAc)＞c(H)

－－＋－－＋＋－－

－1

－C.c(Ac)＝c(Cl)＞c(H)＞c(HAc)D.c(Na)＋c(H)＝c(Ac)＋c(Cl)＋c(OH)48．鹽酸．醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質，關于它們下列表述正確的是

A.在NaHCO3溶液中加入等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO3和OHB.等物質的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液的PH前者大于后者。

C.10mL0.10molLCH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na)＞c(CH3COO)＞c（OH）＞c(H)

D.中和等體積等pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同列排序正確的是A

A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H)B．c(OH)>c(A)>c(B)>c(H)

C．c(OH)>c(B)>c(A)>c(H)D．c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合液中（S和C均用R表示）：

---+

-+-+

---+

+

--+

-1

2--

－＋＋＋＋－－－

C

49．已知HA的酸性比HB弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下

50．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是D

c(Na＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

c(Na＋)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)

C．常溫下等物質的量濃度的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中

c(NH4＋)：①＜③＜②

D．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H)+c(M)==c(OH)+c(A)51．下列關于電解質溶液的敘述正確的是D

Ａ.常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為ｃ(Cl)＞ｃ(NH4)＞ｃ(H)＞ｃ(OH)

Ｂ.將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低Ｃ.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同Ｄ.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

52．將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是A

A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c（HCO3-）=c(CO32-)

C.c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)D.c(HCO3)略小于c(CO3)53．在氯化銨溶液中,下列關系式正確的是（A）

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)D．c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

54．等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關離子的濃度應滿足的關系是（C）

A、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D、c(M+)>c(H+)=c(OH-)+c(A-)

＋

2---2-－

+＋－++

--

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