化學(xué)必修一前三章核心知識總結(jié)

必修一核心知識點歸納（前三章）

第一章

1、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別。

①粗鹽提純（過濾、蒸發(fā)結(jié)晶實驗儀器及其注意事項）②SO4、Cl的檢驗（具體操作順序）

③實驗室制蒸餾水（裝置圖及有關(guān)實驗儀器名稱）注意事項：

a、裝液不能超過1/3b、放碎瓷片防止暴沸

c、溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處d、冷凝管中的冷水從下口進上口出e、做蒸餾實驗之前要先檢驗裝置的氣密性④萃取和分液（萃取劑的選擇）注意事項：

a、分液漏斗使用前要檢漏b、分液時漏斗頸要緊靠燒杯內(nèi)壁

c、分液時，放出液體之前要先打開上口的玻璃塞或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔d、分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出（上吐下瀉）化學(xué)計算

１、（十字架公式）

２、掌握利用化學(xué)方程式的計算。

３、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積的含義及計算公式：n＝N/NA；n＝m/M；c＝n/V溶液；n＝V/Vm（氣體）同溫同壓下：

V1V22－

－＝

n1n2＝

N1N2（氣體）

稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液：

C濃V濃==C稀V稀

４、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（重點過關(guān)）（1）所用實驗儀器（2）實驗步驟（3）實驗誤差分析第二章

1、物質(zhì)分類的方法

2、膠體的定義；膠體的丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液常用的物理方法3、酸、堿、鹽、氧化物的基本反應(yīng)規(guī)律：①酸堿反應(yīng)生成鹽和水；

②酸和堿性氧化物反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水；③堿和酸性氧化物反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水4、從電離的角度定義酸、堿、鹽5、電解質(zhì)的電離方程式的書寫：

（1）電解質(zhì)的概念：（會判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)）

（2）常見的電解質(zhì)、常見的非電解質(zhì)（3）物質(zhì)導(dǎo)電原因分析

強電解質(zhì)完全電離，電離方程式書寫時用等號連接；如：HCl==H++Cl－．．弱電解質(zhì)不完全電離，電離方程式書寫時用可逆符號連接；．．．．

－＋

如CH3COOHCH3COO+H6、書寫離子方程式的書寫要求：（關(guān)鍵在于改寫方面）．．

考試題型：離子方程式正誤判斷及書寫

可溶的強電解質(zhì)（即強酸、強堿和可溶鹽）要求改寫，其他的物質(zhì)不用改寫7、離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件：（主要考試題型有離子共存的判斷）

①生成氣體（如：H＋和CO32－、H＋和SO32-、H＋和HCO3－、H＋和HSO3－等不能共存）②生成沉淀

如：Ca和CO3、SO3等不能共存Ba2＋和CO32－、SO32－、SO42－等不能共存

Ag和Cl、Br、I等不能共存

Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等和OH－不能共存Cu2＋、Fe2＋、Ag＋和S2－不能共存－

③生成水或弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）如：H＋和CH3COO－

NH4＋和OH－不能共存

HCO3－和OH－不能共存

8、氧化還原反應(yīng)：氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念；能判斷氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(公式要熟練)

①失電子，化合價升高，被氧化，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性，發(fā)生了氧化反應(yīng)，生成了氧化產(chǎn)物；

得電子，化合價降低，被還原，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性，發(fā)生了還原反應(yīng)，生

成了還原產(chǎn)物。

②氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物③會用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)

＋－－－

2＋2－2－

－第三章

鈉及其化合物

1、典型金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（以鈉為例）

鈉的物理性質(zhì)：鈉是熱和電的良導(dǎo)體，密度比水小，熔點低，很軟，銀白色金屬光澤。鈉的化學(xué)性質(zhì)：①4Na＋O2＝2Na2O（白色）

2Na＋O2＝＝＝Na2O2（淺黃色）

②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（實驗現(xiàn)象及其對應(yīng)的原因）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

2、鈉的幾種化合物（NaOH、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3）的性質(zhì)和用途①NaOH具有堿的通性：

a、能使指示劑變色；b、和酸反應(yīng)生成鹽和水；c、和某些鹽（如CuSO4）反應(yīng)生成沉淀；d、和酸性氧化物（如CO2）反應(yīng)生成鹽和水②Na2O2的性質(zhì)：（用途要注意）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；（2Na2O2＋2H2O＝4Na＋4OH＋O2↑）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（Na2O2既是氧化劑又是還原劑）

③Na2CO3的性質(zhì)：（注意兩種鈉鹽的相互轉(zhuǎn)化）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓）④NaHCO3的性質(zhì)：

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑（HCO3＋H＝H2O＋CO2↑）

2NaHCO3（固體）＝＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑

2NaHCO3＋Ca(OH)2＝＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O（涉及到量的變化導(dǎo)致產(chǎn)物不一樣）（2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）

鋁及其化合物（注意鋁三角變化的有關(guān)化學(xué)方程式及其對應(yīng)的離子方程）1、鋁的化學(xué)性質(zhì)

2Al＋6H＝＝2Al＋3H2↑

2Al＋2OH－＋2H2O＝＝2AlO2－＋3H2↑2、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O（Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O）Al2O3＋2NaOH＝＝2NaAlO2＋H2O

＋－

＋＋－

點燃

3＋（Al2O3＋2OH＝＝2AlO2＋H2O）（氧化鋁是兩性氧化物）3、氫氧化鋁的性質(zhì)氫氧化鋁的制取：

Al3＋＋3NH3H2O＝＝Al(OH)3↓＋3NH4＋(由于氫氧化鋁會跟強堿反應(yīng)，所以在制取氫氧化鋁時用弱堿NH3H2O制取比較好)Al(OH)3＋3HCl＝＝AlCl3＋3H2O〔Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O〕Al(OH)3＋NaOH＝＝NaAlO2＋2H2O〔Al(OH)3＋OH＝＝AlO2＋2H2O〕（氫氧化鋁是兩性氫氧化物）

4、明礬（十二水合硫酸鋁鉀）（鐵鹽凈水能力類似明礬）KAl(SO4)212H2O

KAl(SO4)2＝＝K＋＋Al3＋＋2SO42－

由于Al3＋與水反應(yīng)產(chǎn)生膠狀的Al(OH)3的吸附能力很強，可以吸附水里的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清。所以明礬常用作凈水劑。

鐵及其化合物（注意鐵三角的化學(xué)方程式及其離子方程式）強調(diào)Fe2+和Fe3+離子的檢驗1、鐵與非金屬的反應(yīng)（注意鐵元素化合價的變化）

點燃

－－

－－

2Fe＋3Cl2＝＝＝＝2FeCl3

點燃

3Fe＋2O2＝＝＝＝Fe3O4Fe＋S＝＝＝FeS2、鐵與水蒸氣反應(yīng)：

3Fe＋4H2O(g)＝＝＝Fe3O4＋4H2↑（實驗圖）③鐵與酸反應(yīng)：Fe＋2H＋＝＝Fe2＋＋H2↑④鐵與鹽溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2＋＝＝Fe2＋＋CuFe＋2Fe＝＝3Fe

Cu＋2Fe＝2Fe＋Cu（很重要的反應(yīng)式）

⑤Fe(OH)2的制備及其性質(zhì)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(O)3（很重要的一個實驗）3、合金的概念及性質(zhì)（常見的幾種合金及其組成）

3＋

2＋

2＋

3＋

2＋

擴展閱讀：化學(xué)必修1第二章基本知識總結(jié)

化學(xué)必修一基礎(chǔ)知識總結(jié)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類

一、物質(zhì)分類的方法1、交叉分類法：2、樹狀分類法：二、分散系及其分類

1、分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做

分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)；起容納作用的物質(zhì)稱作分散劑。2、分散系的分類

①按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系。（參照課本第26頁圖2-4）②按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可分為：溶液、膠體和濁液。3、溶液、膠體和濁液三種分散系的比較分散系外觀實例分溶液均一、透明食鹽水糖水CuSO4溶液＜1nm離子、分子膠體均一、透明Fe(OH)3膠體淀粉液體墨水1~100nm多分子集合體或有機高分子濁液不均一、不透明泥水混合物油水混合物＞100nm巨大數(shù)目的分子集合體直徑組成能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性散質(zhì)粒子三、膠體的概念及性質(zhì)1、膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間的分散系稱為膠體2、膠體的性質(zhì)①丁達爾現(xiàn)象：當(dāng)一束可見光通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。這條光亮的“通

路”是由于膠體粒子對光線的散射形成的，叫做丁達爾現(xiàn)象。應(yīng)用：利用膠體的丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液與膠體。

②電泳：由于膠粒帶有電荷，所以在外加電場的作用下，膠粒就會向某一極（陰極或陽

極）做定向移動。這種運動現(xiàn)象叫做電泳。

應(yīng)用：冶金廠的大量煙塵可用高壓電除去，就是利用了膠體電泳的這一性質(zhì)。

第二節(jié)離子反應(yīng)

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)。

2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。3、電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，解離出自由移動的陰陽離子的過程叫做電離。4、電離方程式：用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)電離的式子叫做電離方程式。

【請你動手做一做】寫出HNO3H2SO4HClNaOHBa(OH)2KOHKClNa2CO3NaHCO3K2SO4KHSO4的電離方程式5、從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽

+

①酸：電離出的陽離子全部是H的化合物叫做酸

1

②堿：電離出的陰離子全部是OH的化合物叫做堿

③鹽：電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽

【請你做一做】1、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）

A、MgCl2晶體B、NaCl溶液C、液態(tài)HClD、熔融的NaOH

2、下列物質(zhì)：Fe、O2、Na2SO4固體、乙醇、HNO3、干冰、熟石灰、生石灰、CH4、NH3，其中，①是電解質(zhì)，②是非電解質(zhì)，③既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）A、Ba(OH)2====Ba2++(OH)2-B、Na2SO4====Na2++SO42-

C、NaHCO3===Na++H++CO32-D、NaHSO4====Na++H++SO42-二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、離子反應(yīng)：有離子參加或離子生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：有氣體、沉淀、水中的一種生成，這個離子反應(yīng)就能發(fā)生。3、離子方程式:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子就叫做離子方程式。4、離子方程式的書寫：{H2SO4和Ba(OH)2為例來復(fù)習(xí)離子方程式書寫的步驟}①寫：根據(jù)事實寫出正確的化學(xué)方程式

②拆：將可溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子的形式；所有的氧化物、NH3和H2O以及難

溶的物質(zhì)仍舊寫成化學(xué)式的形式。③刪：將等號兩邊相同的離子刪去

④查：利用質(zhì)量守恒和電荷守恒檢查并整理離子方程式且各項系數(shù)為最簡比

【小case,我會做】請按照離子方程式的書寫步驟進行書寫下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式⑴硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)⑵稀鹽酸與氫氧化鋇的反應(yīng)

⑶稀鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)⑷稀硫酸與碳酸鈉的反應(yīng)

⑸硫酸銅與鐵單質(zhì)的反應(yīng)⑹稀硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)：有化合價升降的反應(yīng)就叫做氧化還原反應(yīng)。2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價的升降

3、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移或者電子對的偏移

4、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：化合價升高的總數(shù)=失電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)=得電子總數(shù)5、氧化劑：化合價降低的物質(zhì)（或得到電子的物質(zhì)）叫做氧化劑（什么是還原產(chǎn)物呢？）常見的氧化劑有：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等

還原劑：化合價升高的物質(zhì)（或失去電子的物質(zhì)）叫做還原劑（什么是氧化產(chǎn)物呢？）常見的還原劑有：活潑的金屬單質(zhì)如Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等

二、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系（參見優(yōu)化方案第41頁的圖示關(guān)系）三、用雙線橋表示氧化還原反應(yīng){請同學(xué)們一定要記住“升（化合價升高）、失（失去電子）、氧（被氧化或者是發(fā)生氧化反應(yīng)）、還（作還原劑）”}

2

-

3

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